南昌有私人做代孕的没|A95xZ_30t63_R2r09_白带清洁度3度是怎么回事？需要治疗吗？
时间：2023-02-27 18:37来自:未知
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一些女性在准备怀孕前都会到医院进行相关检查，结果没想到却查出“白带清洁度3度”，按照医学教科书的定义就是“阴道炎”了，于是许多人便开始了吃抗生素、阴道冲洗等一系列消炎对症治疗。那么白带清洁度3是怎么引起的？
清洁度3度就是炎症？
据了解，一般的白带检查主要包括：清洁度、淋球菌、滴虫、真菌、线索细胞等，清洁度1-2度认为属于正常，3度认为属于炎症，如果其他几种检查结果出现阳性，一般清洁度就是4度，医生大体会按照这样的结果来判断是否为阴道炎。
但在临床实践中，他们却不会轻易下这样的诊断，因为对于白带的清洁度来说，除了炎症可以增加其度数外，其他因素也会起作用。
白带清洁度临床意义
中医认为心情、饮食、性生活等会影响白带的性状质地，也会影响成年女性白带检查显示的清洁度。所以熬夜、生活起居不正常、饮食偏向肥腻酸甜的，也会引起白带清洁度3度。
白带清洁度3的临床表现
性状，透明黏性白带且量多，见于慢性病，如肺结核、贫血及体质瘦弱妇女。灰白或灰黄色、黏度低，常见于细菌性阴道炎。黄色或黄绿色、黏度低，常见于滴虫性阴道炎。黄色水样，常见于子宫黏膜下肌瘤、宫颈癌、子宫体癌、输卵管癌等。
脓性，常见于滴虫性阴道炎、慢性宫颈炎、老年性阴炎、子宫内膜炎、官腔积液、阴道异物等。豆腐渣样，为真菌性阴道炎所持有。血性，应警惕恶性肿瘤的可能，如宫颈癌、宫体癌等。
白带异常的临床症状
白带异常，引起女性生殖道炎症的病原体不外乎两大来源，即来自原本寄生于阴道内的菌群，或来自外界入侵的病原体。
正常情况下，阴道内以阴道杆菌占优势，还有少量厌氧菌、支原体及念珠菌，这些菌群形成一种正常的生态平衡。但是，当人体免疫力低下、内分泌激素发生变化，或外来因素如组织损伤、性交，破坏了阴道的生态平衡时，这些常住的菌群会变成致病菌，冲破阴道屏障而引起感染。
无症状可默认为正常
虽然常规的白带检查清洁度3度可以认为属于炎症范围，但是只要没有其他的不舒服症状（如阴部痛或痒、灼热、小便急频痛、白带有臭味等），也没有查到传染病病原体（如衣原体、淋球菌等），可以默认为正常，不需要治疗。
CO与CO
2
在一定条件下可以相互转化：（写化学方程式）
，
。
（3）CO与CO
2
的鉴别及除杂
（六）构成物质的微粒
（1）构成物质微粒的判断：①
由分子构成的物质：例如
O
2
、
CO
2
、
CH
4
等气体，（稀有气体除外）、水、
C
60
……
②由原子构成的物质：例如：金刚石、硅、金属、稀有气体等
③
由离子构成的物质：例如：盐、
NaCl、CuSO
4
原子：是
化学变化>中的最小微粒
化学反应的本质：分子的破裂、原子的重新结合（例如：水的电解）
在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。
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（2）
分子
/原子的性质
①
分子
/原子总是不断地运动着：例如—闻到气味、物质的扩散
②
分子
/原子之间存在间隔：例如—热胀冷缩、三态变化、体积变化
③
分子
/原子的质量和体积都很小
*同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。
例如：
H
2
O
2
和
H
2
O的分子构成不同，化学性质不同
（3）原子
在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数；相对原子质量＝质子数＋中子数
相对原子质量＝
。
原子的
质量>主要集中在
原子核>上，原子的
体积>主要由
核外电子数>的多少决定。原子的
相对原子质量>（单位为
“1”）取决于
质子数和中子数
>。元素的
种类>取决于
质子数
>；元素的
化学性质>主要取决于
最外层电子数
>，元素的
分类>主要取决于
最外层电子数
>。
（4）离子（带电的原子或原子团）
分类：①阳离子：带
正
电荷的原子或原子团，如
Na
＋
、
NH
4
＋
……
②阴离子：带
负 >电荷的原子或原子团，
Cl
－
，SO
4
2-
表示方法：元素符号右上角标明离子所带电荷，数字在前，正负号在后，离子带
1个单位电荷时，1省略不写。
2> Mg 2 ＋ ： 表示两个镁离子； 2 ＋ ：表示每个镁离子带两个单位的正电荷。 （5）微粒结构示意图 ①判断元素种类：质子数（核电荷数）相同的即属于同一种元素； ②质子数＞核外电子数，失去电子，带正电荷； ③质子数＜核外电子数，得到电子，带负电荷； ④质子数＝核外电子数，不带电。 一般情况下，金属原子的最外层电子数＜ 4个，易失去电子，化学性质不稳定；非金属原子最外层电子数＞4个（H、B除外），易得到电子，化学性质不稳定；稀有气体原子＝8个（氦为2个），不易得失电子，化学性质稳定。 （6）元素 ①定义：元素是 质子数 （即 核电荷数 ）相同的一类原子的总称，即不同元素的本质区别是 质子数（核电荷数）不同 。 ② 书写原则 :“一大二小”，第一个字母必须 大写 ，第二个字母 小写 。 ③元素的含量 地壳中含量居前五位的元素依次是 氧（ O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）、钙（Ca） ，其中含量最多的金属元素是 铝（ Al） ，人体中含量最多的金属元素为 钙（ Ca） ,空气中含量最多的元素为 氮（ N） ,形成化合物种类最多的元素为 碳（ C） 。 ④元素周期表：（俄国科学家 发现并编制了元素周期表） 规律：Ⅰ：元素周期表按照元素原子 核电荷数 递增的顺序给元素编号； Ⅱ：元素周期表有 个周期； Ⅲ 元素周期表有 18个纵行， 个族（ 8、9、10三个纵行共同组成1个族） Ⅳ：原子的电子层数＝元素所在周期数；电子层数相同的原子在同一周期；最外层电子数＝所在主族数；最外层电子数相同的原子在同一主族。 ⑤>化合价口诀：一价氢氯钠钾银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷；二三铁，二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见；负一硝酸氢氧根；负二硫酸碳酸根；负三记住磷酸根；只有铵根是正一。> 化合价标在元素符号的正上方，用 “＋n”或“－n”表示正负号在前，数字在后，当n＝1时，不能省略。 第四单元：自然界的水 （1）水是 的自然资源：地球总储水量很大，但可利用的淡水资源有限。 防治水体污染：①工业废水处理达标后排放；②提倡使用农家肥，合理使用农药和化肥；③生活污水应集中处理达标后再排放。 （2）自来水厂的净化过程 取水口 —加絮凝剂（明矾）→反应沉淀池→过滤池→活性炭吸附池→清水池—投药消毒（ ） →配水泵→用户 加入明矾的作用是：吸附沉降；活性炭的作用是：吸附色素和异味； （3）净水方法 ① ：通常加入絮凝剂（明矾），使水中悬浮的 下来； ② ： ； ③吸附：通常利用 的 除去水中的 ，发生物理变化； ④ ：加入杀菌剂除去水中的细菌、病毒，发生 。 ⑤蒸馏：除去水中的所有杂质，净化程度最高，也可降低水的硬度。 （4）硬水与软水 硬水：含有较多可溶性钙镁化合物（或 Ca 2＋ 、 Mg 2＋ ）的水； 软水：不含或含较少可溶性钙镁化合物（或 Ca 2＋ 、 Mg 2＋ ）的水。 鉴别 /区分方法：加入 肥皂水 ，振荡， 产生泡沫少，浮渣多 的为硬水， 产生泡沫多浮渣少 的为软水。 降低水的硬度的方法：生活中用 ，实验室中用 。 （5）电解水（反应原理） 。 ①电解水的实验中，加入少量烧碱（ ）或稀硫酸（ 2 4 ）的目的是： 。 ② 实验现象（正氧负氢，正 1负2）：两电极上均有气泡产生，一段时间后，与电极 正 极相连的气体体积小，与电源 负 极相连的气体体积大，正、负极的体积比大约是 。 （6）质量守恒定律（只适用于 ） ①内容：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 ②注意：有气体参与或生成的反应应在 ；选择的药品发生反应时，要有明显现象。 ③记忆：六不变（物质的总质量，元素的种类、质量，原子的种类、数目和质量）两个一定变（物质的种类、分子的种类）两个可能变（分子的数目，元素的化合价） ④计算步骤：（解设方关已未知，列比求解答仔细） Ⅰ.解，设未知量（例如：设需要某物质的质量为x）—代入计算的必须是 的相关量。 Ⅱ.正确书写相关化学方程式（注意检查反应物生成物化学式，等号，是否配平以及对生成物的状态进行标注！！） Ⅲ.将相关量写在相应的化学式下方，列出比利式（上比下） Ⅳ.求解，x＝……g/kg Ⅴ.作答。（需要XXX的质量为……g/kg） 纯度＝>> ，纯净物的质量＝混合物的质量 ×纯度 （7）化学方程式 易错提示： a.无中生有（气体）标“↑”，b.在溶液中进行的反应，无中生有（固体）标“↓”。 基本反应类型的判断： a.多合一（化合反应）；b.一分多（分解反应）； 第五单元：燃料 （1）碳单质的物理性质及用途（物质的性质决定物质的用途） （2）燃烧条件和灭火原理 ①燃烧概念：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种 发光 、 放热 的剧烈氧化反应。 ②燃烧条件：物质本身是可燃物；与氧气（或空气）接触；温度达到可燃物的着火点。 ③ 灭火原理： a.清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；b.隔绝氧气（或空气）；c.使温度降到着火点以下。 （3）化石燃料 煤、石油、天然气均属于 （填 “可再生”或“不可再生”）能源，均属于 （填 “纯净物”或“混合物”） 促进燃烧的方法：①提供足够的氧气（或空气），例如：做饭时调大燃气灶或煤炉的进风口； ②增大燃料与空气的接触面积：工业燃煤时，常将煤块粉碎成煤粉等。 （4）能源的开发和利用 （5）一些常见燃料的主要成分 ① 煤气（ CO、H 2 、 CH 4 ） ② 可燃冰（ CH 4 ·xH 2 O），天然气（CH 4 ） ③ 液化气 /液化石油气（丙烷—C 3 H 8 、丁烷 —C 4 H 10 、丙烯 —C 3 H 6 ） ④ 水煤气（ CO、H 2 ） 一九年级上册常见化学方程式： （1）实验室制氧气 ①过氧化氢分解制取氧气： 。 ②高锰酸钾分解制氧气： 。 ③氯酸钾分解制氧气： 。 （2）实验室制二氧化碳： 。 （3）工业制二氧化碳（高温煅烧石灰石）： 。 （4） 二氧化碳的检验 /氢氧化钙在空气中变质： 。 （5）甲烷完全燃烧： 。 （6） 乙醇 /酒精完全燃烧： 。 （7） 氢气完全 /在氧气中燃烧： 。 （8）一氧化碳还原氧化铜： 。 （9）一氧化碳还原氧化铁： 。 （10）实验室制氢气： 。 （11）碳还原氧化铜： 。 （12）碳还原氧化铁： 。 （13）氢气还原氧化铜： 。 （14） 二氧化碳与水反应 /使石蕊溶液变红的原因： 。 （15）铝制品有良好抗腐蚀性的原因： 。 （16）石灰浆刷墙后用炭火烤干时，墙面反而潮湿： ， （17） 正常雨水呈酸性（ PH＜7）的原因： 。南昌试管代孕可信吗
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